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    16．一定条件下，向2L密闭容器中充人3molX，2molY，发生反应：2X（g）十Y（g）?2Z（g），该反应的平衡常数的单位是（　　）
    A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

    分析 反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）×c（Y）}$，据此判断平衡常数单位．

    解答 解：反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）×c（Y）}$，则平衡常数单位为（ mol•L-1）-1，故选：C．

    点评 本题考查平衡常数问题，比较基础，注意平衡常数只受温度影响，但平衡常数表达式及单位与方程式中化学计量数有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
    第二组NaOHHClNaClNa2OCO
    第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
    每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
    （2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
    （3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
    物质MNQP
    反应前质量（g）501312
    反应后质量（g）X26330
    ①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是1：3，SO2的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．
    （2）现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是0.75mol/L．
    （3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是HNO3，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   则b＜a
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）
    A．溶液中c（CO32-）增大B．水的电离程序不变
    C．KW（水的离子积）将变小D．溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分别为64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定条件下的绝热恒容（假设VL）容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．O2的转化率比SO2的更大
    B．达平衡时共转移的电子数一定小于NA
    C．达平衡时共放出热量小于$\frac{Q}{2}$kJ
    D．可由反应前后压强变化确定平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将质量比为8：9的镁和铝混合物，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是（同条件下）5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
    （2）已知：甲醇脱水反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等．
    （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①图中压强
    p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
    ②气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，nH2O：nC2H4
    =0.6：1．乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一条）．

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