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    4．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在绝热中进行效果更好．
    （3）实验中改用60m L 0.50mol•L-1盐酸与 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为环形玻璃搅拌器．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和反应后最高温度．

    分析 （1）依据中和热测定实验的关键是保温工作解答；
    （2）中和热测定实验的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （4）在实验过程中用于加快反应速率，应用环形玻璃搅拌器搅拌；中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测反应物的起始温度，反应后侧最高温度．

    解答 解：（1）中和热测定实验的关键是保温工作，大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失；
    故答案为：减少实验过程中热量的损失；
    （2）中和热测定实验的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致中和热数值将偏小；
    为避免热量损耗，该实验在绝热中进行效果更好；
    故答案为：减小；绝热；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
    故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （4）在实验过程中用于加快反应速率，应用环形玻璃搅拌器搅拌；中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测反应物的起始温度，反应后侧最高温度；
    故答案为：环形玻璃搅拌器；反应后最高．

    点评 本题考查了中和热测定实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
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    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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