100mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A. 加入适量的6mol·L-1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

　　100mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()

A. 加入适量的6mol·L-1的盐酸

B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水

D. 加入适量的氯化钠溶液

　解析　A项,浓度增加,反应速率增大;B项,Zn与Cu2+反应置换出Cu,形成原电池,反应速率增大;C项,浓度降低,反应速率降小; D项,氯化钠不影响反应,相当于加水。

重难点突破
运用影响化学反应速率的因素的规律解决问题,除了通常的温度、浓度、压强、催化剂等条件,还应掌握其他如改变表面积、形成原电池等因素。对于条件的选择要对反应进行分析,如铁与酸反应,要明确影响速率的是氢离子浓度,与氯离子等酸根离子没有关系。

练习册系列答案

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下列一定属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．萃取

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．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。

(3)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________

________________________________________________________________________。

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池。判断金属的活动性顺序由强到弱。

若a、b相连时a为负极,则　a>b　;

若c、d相连时电流由d到c,则　c>d　;

若a、c相连时c极上产生大量气泡,则　a>c　;

若b、d相连时d慢慢溶解,则　d>b　。

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在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()

A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是()

A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰未呈紫色	原溶液中一定无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

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