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    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    B

    【解析】

    试题分析：A、B、I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后容器的体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，正确；C、氯化铵溶液中存在铵离子的水解平衡，加水稀释，促进水解，但氯化铵的浓度为原来的1/10时，氢离子浓度大于原来的1/10，能用平衡移动原理解释，错误；D、水的电离为吸热的可逆过程，升高温度，促进电离，氢离子和氢氧根浓度增大，Kw增大，能用平衡移动原理解释，错误。

    考点：考查化学平衡移动原理的应用。

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    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

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    A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C

    C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

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    （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。

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    一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是

    A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1

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    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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    下列实验操作中，错误的是

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶

    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

    D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

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    下列说法正确的是

    A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

    B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

    C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应

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    下列说法正确的是

    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等

    C．14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素

    D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等

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