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    下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    锌金属活动性比铁强

    海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

    B

    Ba(OH)2可与盐酸反应

    Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多

    C

    SiO2是酸性氧化物

    SiO2能与水反应生成硅酸

    D

    H2O2有氧化性

    H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、锌金属活动性比铁强，因此二者形成的原电池中锌是负极，铁是正极，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，A正确；B、氢氧化钡是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误；D、H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在反应中双氧水被氧化，体现还原性，D错误，答案选A。

    考点：考查元素及其化合物的性质、用途以及金属的腐蚀与防护等

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是

    A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

    C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是

    A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

    B．该反应的△H2＝+483．6kJ/mol

    C．︱△H2｜＜︱△H1｜

    D．︱△H2｜＞︱△H1｜

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：

    NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

    下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

    （1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。

    （2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②压缩气体体积，该反应平衡向______ _移动(填“正向”或“逆向”)。

    （3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

    （4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

    （5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

     

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    温度/℃

    c(mol·L-1)

    V(mL)

    c(mol·L-1)

    V(mL)

    V(mL)

    A

    0.1

    5

    0.1

    5

    5

    10

    B

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    10

    C

    0.1

    5

    0.1

    5

    10

    30

    D

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    30

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。

     

    ；

    步骤2：

    ____________________________________

    ____________________________________。

     

    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

    取少量样品溶于水， 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是

    A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

    B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

    C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    D、定容时，俯视刻度线

     

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