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    8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作与现象解释或结论
    A过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    BAgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶
    C铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
    D苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；
    B．沉淀向溶解度更小的方向转化；
    C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
    D．苯酚与溴发生反应生成2，4，6-三溴苯酚，为白色沉淀．

    解答 解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
    B．沉淀向溶解度更小的方向转化，AgI比AgCl难溶，不发生转化，故B错误；
    C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；
    D．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，为取代反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应，沉淀转化以及取代反应等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1．
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ．
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
    A．二者互为同系物
    B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
    C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（　　）
    A．A点到B点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．B点到C点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下（如图1）：
    请回答下列问题：
    （1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
    （2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+．
    （3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
    （5）焙烧高纯度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
    已知：25℃、101kpa时，
    3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
    则MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的热化学方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
    （6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4．某锂离子电池的电池反应是：
    Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的电极反应式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正极的电极反应式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
    （6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
    A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列各种有机物的名称：
    ①的系统命名是2，6-二甲基辛烷
    ②的名称是1，3-二甲基苯
    ③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
    B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，应用非常的广泛．
    （1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
    ②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
    （2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式解释）

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