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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
    Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
    （1）将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。
    ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。
    （1）1×10-5
    （2）对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，故平衡不能向溶解方向移动；2×10-10
    （3）①CaSO4(s)+CO32-(aq)＝CaCO3(s)+SO42-(aq)
    ②CaSO4存在平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+生成更难溶
    CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
    1×10-10
    1×10-10
    mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    ．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
    对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    （用溶解平衡原理解释）．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    (1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。

    (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解释)。

    (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。
    又知：在298K时
    C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
    则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_______（填字母）。
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________
    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。
    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________；
    b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________。

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______
    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理______．

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