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 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下:

    依据上图,完成下列填空:

    (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________;与电源负极相连的电极附近,溶液值___________。(选填:不变、升高或下降)

    (2)工业食盐含等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________;

    (3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c多选倒扣分)

    a.             b.        c.

    (4)为有效除去,加入试剂的合理顺序为_____________(选填a、b、c多选倒扣分)

    a. 先加,后加,再加钡试剂

    b. 先加,后加钡试剂,再加

    c. 先加钡试剂,后加,再加

    (5)脱盐工序中利用在溶解度上的差异,通过____________、冷却、______________(填写操作名称)除去

(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,充分接触,产物仅是,相应的化学方程式为_____________________。

 


 (17分)(1)升高;

    (2)

   

    (3)a,c

    (4)b,c

    (5)蒸发,过滤

    (6)

    或

   

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应

B.该装置能将化学能转变成电能

C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e- === Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )

 A.5∶3        B.5∶4             C.1∶1             D.3∶5

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:① ________,⑥ ________,⑨ ________。

(2)画出原子的结构示意图:________。

(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是_______,最活泼的非金属元素是______,最不

活泼的元素是________。(填元素符号)

(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。(填化学式)写出三者之间反应的化学方程式                                              

(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,(填化学式)怎样用化学实验证明:

答:                                                                      

在⑧与中,化学性质较活泼的是________,(填化学式)怎样用化学实验证明?

答:                                                               

(6)以第三周期为例研究同周期元素性质递变规律,你得出的结论是                 

用原子结构的知识简单解释上述结论:                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:


结合下图判断,下列叙述正确的是(  )                                       

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e===Fe2

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e===4OH

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是(    )

A.原子半径:丁>丙>乙>甲

B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D.A中既有离子键又有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:


目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__ ___

(2)—定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如下表所示:

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

①T10C时,该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

(3)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:

(4)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①该反应的焓变H 0,熵变S___0(填>、<或=)。

②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( )

①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多

③沸点:A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分散系中,分散质粒子的直径在10-9~l0-7 m之间的是

    A.Fe(OH)3胶体    B.氯化钠溶液    C.硫酸铜溶液   D.泥浆水

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