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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是

    A. 过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

    B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

    C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

    D. 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

    【答案】D

    【解析】

    A. 过程①是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确；

    B. 由于操作①后得到有机物沉淀，则加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；

    C. 氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；

    D. 碘易升华，则过程②要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

    若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

    A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

    (3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

    最后，晶态碘在___________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

    （1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）U形管B中所放的药品是__________________。

    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。

    A. 氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳

    （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。

    （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

    C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

    D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b>c>a>d B. 气态氢化物热稳定性：a>d

    C. d的氧化物常用于太阳能电池 D. 工业上电解c的氯化物冶炼单质c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：

    （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。

    （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。

    （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    （1）试剂X可能为______________。

    A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2

    （2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

    步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

    A. SO2的摩尔质量是64g

    B. 1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

    C. 1 molSO2的质量是64g/mol

    D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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