Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16  Na-23）（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• B． 100 mL 1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.1N_A个H⁺
• C． 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L^-1
• D． 20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
B、H₂SO₄～2H⁺；
C、溶液的体积不是0.1L；
D、20g重水（D₂O）所含的电子的物质的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，再求电子数目．

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH^-数目大于0.2N_A，故A错误；
B、H₂SO₄～2H⁺，100 mL 1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2N_A个H⁺，故B错误；
C、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，此时溶液的体积不是0.1L，故C错误；
D、20g重水（D₂O）所含的电子的物质的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，电子数为10N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液中的离子物质的量计算．