Question

工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ，请回答下列问题：

（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为

 

Answer 1

（1）< （2）CD （3）不变 （4）0.180 60.0%

【解析】

试题分析：结合图像随温度的升高，化学平衡常数减小，确定反应为放热反应，Q<0;且K只受温度影响，所以温度不变，则K不变。利用平衡常数的表达式，可计算得表中c2的数值，及其CO的转化率。

考点：化学平衡常数及其应用、转化率。