练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是         。
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
    （2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    （1）① +6 （1分） ②黄（1分）
    （2）6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O （2分）   6 （1分）（3）5 （1分）
    （1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
    ②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
    （2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。
    （3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝，所以pH应该调节至5。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是   （    ）
    A．加入适量的CuSO4固体B．加入少量的氢氧化钠固体
    C．通入适量的H2S气体D．加入适量水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）
    A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
    C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）
    A．沉淀物的质量为5.6g
    B．沉淀物的质量为7.4g
    C．饱和石灰水的质量大于98.2g
    D．饱和石灰水的质量小于98.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　   ) 
    A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
    B．两点代表的溶液中与乘积不相等
    C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
    D．该温度下，氢氧化铁的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
    A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
    B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大
    C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
    D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案