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    20．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    ①写出下列物质的化学式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
    ②写出B和D反应生成C的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

    分析 银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则B为Na2O2，金属单质A为Na，露置在空气中足够长时间变为C为Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，则D为CO2，Na、Na2O2和水反应都生成E为NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，据此答题．

    解答 解：银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则B为Na2O2，金属单质A为Na，露置在空气中足够长时间变为C为Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，则D为CO2，Na、Na2O2和水反应都生成E为NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，
    （1）根据上面的分析可知，B为Na2O2，C为Na2CO3，E为NaOH，
    故答案为：Na2O2；Na2CO3；NaOH；
    （2）B和D生成C的反应为Na2O2和CO2反应，生成Na2CO3，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查钠的重要化合物的性质，题目难度不大，本题正确推断物质的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
    问题：
    （1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
    （2）水的作用是催化剂．
    （3）写出镁与溴水反应的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PCl5的热分解反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
    （1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
    （2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol•L-1．
    ①该温度下的平衡常数K为0.45．
    ②在210℃时，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③该温度下PCl5的分解率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

    注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
    回答下列问题：
    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
    a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于某温度下进行的可逆反应2NO2?N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（　　）
    ①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
    ②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
    ③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
    A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2，反应达到平衡时有3mol SO3（g）生成．试回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    （2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=1.5；SO2的平衡转化率为60%．
    （3）若降低温度，该反应K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将增大，SO2的转化率将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （6）若压缩容器体积，平衡将向向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水是电解质
    B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电
    C．CuSO4是电解质，CuSO4•5H2O不是电解质
    D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质

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