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    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
    A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    C

    试题分析：判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。C项中C生成的速率与C分解的速率相等说明v正=v逆，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
    C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
    （3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
    A.产物B的状态只能为固态或液态
    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
    C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
    D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

    一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
    B．压强：p(甲)<2p(乙)
    C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
    实验编号
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达平衡时间/min
    		40
    		10
    		30
    c(D)平衡/mol·L－1
    		0.5
    		0.5
    		0.15
    反应的能量变化/KJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
    下列说法正确的是
    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
    C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
    A．5s时NO2的转化率为75%
    B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
    C．3s时化学反应处于平衡状态
    D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

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