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    下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中，正确的是（　　）
    A、常温时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3
    C、与等浓度稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
    D、同质量时消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
    解答： 解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
    B．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量相等，故B错误；
    C．Na2CO3与盐酸反应时：首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成气体较慢，故C正确；
    D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
    106
    84
    mol，根据Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗2的物质的量分别为2mol、
    106
    84
    mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A、2mol C
    B、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
    C、1molB和1molC
    D、2molA、3molB和3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应路径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
    D、恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
    ①称量ag样品，置于烧杯中．
    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
    ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液．
    ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
    ⑤加热干燥沉淀物．
    ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
    ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
    回答下面问题：
    （1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
     
    ．其理由是：
     

    （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
     
    ．
    （3）步骤⑦的“合格”标准是：
     
    ．
    （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：
     
    ．（列出算式，不需要化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变．
    A、①③B、②④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、存放漂白粉时应密封保存
    C、反应生成的次氯酸有漂白性
    D、臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强
    B、将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体
    C、反应2NO2（g）?N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、将Na2CO3与NaHCO3分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    C、Na2CO3和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同
    D、25℃时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol?L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（　　）
    A、1.5 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、0.5 mol?L-1
    D、0.25 mol?L-1

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