Question

15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 常温常压下，l．6gCH₄中含有共价键总数为0.4N_A
• B． 常温常压下，2.24 L NO₂气体中含有NO₂分子数为0.1N_A
• C． 1 L0．lmol•L^-1的醋酸中含有H^十离子数为0.1N_A
• D． 铝热反应中1 molFe₃O₄完全反应，转移的电子数为6N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个C-H键来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；
D、根据四氧化三铁中铁的价态为+$\frac{8}{3}$，而反应后变为0价来分析．

解答 解：A、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4个C-H键，故0.1mol甲烷中含0.4N_A个C-H键，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L二氧化氮气体的物质的量小于0.1mol，且二氧化氮气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故二氧化氮分子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、四氧化三铁中铁的价态为+$\frac{8}{3}$，而反应后变为0价，故1mol四氧化三铁反应后转移8mol电子即8N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．