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    15．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）
    A．光电池B．光导纤维C．石英钟表D．陶瓷餐具

    分析 晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，
    据此解答．

    解答 解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制作光电池注意原料，故A正确；
    B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故B错误；
    C．石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；
    D．陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，熟悉二氧化硅、硅的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）
    A．NaOH溶液、稀盐酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
    C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（　　）
    A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
    B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    C．用这两种液体都可给自来水消毒
    D．分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
    几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C．无色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
    D．由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22g2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．[H+]很小的溶液一定呈碱性
    B．pH=7的溶液一定呈中性
    C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
    [查阅资料]Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    [制备KClO及K2FeO4]
    （1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
    [测定产品纯度]
    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
    B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
    C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

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