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    8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）
    物质组编号abcd
    ①CO2COCCaCO3
    ②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
    ③FeCl3FeCl2FeCuCl2
    ④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A．①②③B．②③④C．②④D．③④

    分析 ①CO不能一步反应得到CaCO3；
    ②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；
    ③氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁；
    ④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝

    解答 解：①C与少量氧气反应得到CO，C与过量氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应得到CO，碳酸钙高温分解得到二氧化碳，但CO不能一步反应得到CaCO3，故①不符合；
    ②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故②符合；
    ③Fe与氯气反应得到氯化铁，与盐酸反应得到氯化亚铁，氯化铁与Fe反应得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁，故③不符合；
    ④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故④符合，
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，需要学生熟练掌握物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（　　）
    A．CH3Cl没有同分异构体B．CH2Cl2没有同分异构体
    C．甲烷分子中的C-H键键角均相等D．甲烷分子可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA
    （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
    C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

    （1）装置A可用于收集O2、H2气体（填两种常见气体的化学式）．
    （2）实验室用装置B制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）若用装置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C装置收集干燥的H2，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
    （4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
    操作用手捂热试管
    现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
    （5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
    A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
    B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
    C．当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
    （2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol．

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