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    20．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（　　）
    ①硫氰化钾溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④铁粉．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

    分析 硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．

    解答 解：①硫氰化钾溶液与FeCl3反应，溶液变为红色，与FeCl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl3和FeCl2，故①正确；
    ②NaOH溶液与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl3和FeCl2，故②正确    
    ③氯水与FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故③错误；   
    ④铁粉与FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故④错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    10．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（　　）
    A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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    11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（　　）
    A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素

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    8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
    （1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．其中Co3+与NH3之间的作用力为配位键．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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    9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）
    容器编号起始各物质的物质的量（mol）达到平衡时能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出23.15kJ能量
    ②0.92.70.2放出QkJ能量
    A．容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
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    A．20%B．40%C．60%D．80%

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