Question

5．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的硝酸铜晶体，下列实验设计中最合理的是（　　）

• A． Cu与4HNO₃（浓）反应
• B． Cu与8HNO₃（稀）反应
• C． Cu在空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应
• D． Cu在氯气加热后生成CuCl₂，再将CuCl₂溶于硝酸

Answer 1

分析 制取硝酸铜有关反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O，结合方程式分析．

解答 解：A．Cu与4HNO₃（浓）反应，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成物二氧化氮有毒，会污染环境，故A错误；
B．Cu与HNO₃（稀）反应，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成物NO有毒，会污染环境，故B错误；
C．Cu在空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应，反应方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O，生成物对环境无影响，原料利用率高，故C正确；
D．CuCl₂与硝酸不反应，不能生成硝酸铜，故D错误．
故选C．

点评 本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等．