有A.B.C.D.E五种短周期元素.已知相邻的A.B.C.D四种元素原子核外共有55个电子.在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应.1molC单质与足量酸作用.在标准状况下能产生33.6L的H2,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题:(1)写出下列元素的名称:A碳.B氮.C铝.D硅(2)C元素的离子结构示意图:(3)C的氧化物和NaOH反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H₂；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A碳，B氮，C铝，D硅
（2）C元素的离子结构示意图：

（3）C的氧化物和NaOH反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-
（4）常温下，B的氢化物是气体，实验室制取该气体的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（5）请设计一个简单实验证明酸性强弱：H₂AO₃＞H₂DO₃：将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

分析有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据图示可知A应该位于第二周期，次外层含有2个电子，则其最外层含有4个电子，故A为C元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，B为N、C为Al、D为Si、E为S元素，据此进行解答．

解答解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据图示可知A应该位于第二周期，次外层含有2个电子，则其最外层含有4个电子，故A为C元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，B为O、C为Al、D为Si、E为S元素，
（1）根据分析可知，A为碳、B为氮、C为铝、D为硅元素，
故答案为：碳；氮；铝；硅；
（2）C为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）C的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成[Al（OH）₄]^-，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
（4）B为N元素，其氢化物为氨气，实验室制取该气体的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（5）根据强酸制取弱酸原理，将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中，有硅酸白色沉淀生成，从而可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）工业上以铝土矿（Al₂O₃•H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al．
①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率．
②试剂A的化学式是CO₂，该反应的离子方程式是CO₂+AlO₂^-+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO₂^-．
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成[Al（OH）₄]^-、N₂和NH₃，若N₂和NH₃的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1molNO₃^-，消耗铝5.4g．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置验证反应产物二氧化碳
	B．	装置可用于证明SO₂与NaOH溶液发生了反应
	C．	若装置中X为CCl₄，可用于吸收氨气或氯化氢
	D．	装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	B．	向AlCl₃溶液中加入过量氨水，Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多，OH^-+H⁺═H₂O
	D．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃ （胶体）+3H⁺