精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.下列有机物的系统命名正确的是(  )
A.2-乙基戊烷B.3-甲基-2-戊烯C.2-甲基-3-戊炔D.1-甲基-5-乙基苯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.2-乙基戊烷,戊烷的命名中出现2-乙基,说明选取的主链不是最长碳链,该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷,在3号C含有1个甲基,该有机物正确命名为:3-甲基己烷,故A错误;
B.3-甲基-2-戊烯,主链为2-戊烯,在3号C含有1个甲基,该命名合理,故B正确;
C.2-甲基-3-戊炔,炔烃的命名编号必须从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳三键在2号C,甲基在3号C,正确的命名为:3-甲基-2-戊炔,故C错误;
D.1-甲基-5-乙基苯,该命名不满足取代基的编号之和最小,正确命名应该为:1-甲基-2-乙基苯,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.H2O的摩尔质量为18g
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
D.将0.1mol NH3溶于1L水,配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组物质在一定条件下,可制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是(  )
A.乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢混合
C.乙烯与氯气混合D.乙炔与氯气混合

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.船体镀锌或锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C.由于共价键具有方向性,共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D.反应NH4Cl (s)═NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子:H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-.取该溶液进行下列实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.(已知氧化性:Cl2>I2
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-,肯定不存在的离子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-,可能存在的离子是Na+
(2)若步骤②中消耗0.02molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为0.2mol/L
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是Al2H4Si2O9;化学式改写成氧化物形式为Al2O3•2SiO2•2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有机物的命名正确的是(  )
A.3,4,4-三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C.2-乙基-1-戊烯D.2-乙基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料,PTT的一种合成路线如图.

已知:①R2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
②芳香烃E的相对分子质量为106,E一氯代物只有2种.
(1)已知A→B是加成反应,B的结构简式为CH3CHO,C分子中含有的官能团是醛基和羟基.
(2)用系统命名法给有机物D进行命名1,3-丙二醇.
(3)H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(4)E→F的反应类型为取代,合成PTT的化学方程式为
(5)有机物1的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体共有5种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的结构简式
①除苯环外不含其它环境结构;②核磁共振氢谱有三组峰;③能发生银镜反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示.通常R的单质占空气体积的五分之四左右,W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.
Ⅰ.(1)Y在周期表中的位置为第三周期IVA族;
(2)R的气态氢化物的电子式为,R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物,该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示);
(3)X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体,这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键;
(4)Z的单质常用于饮用水杀菌消毒,在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系,请写出任意两个平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-
Ⅱ.饮用水中含有一定浓度的RW${\;}_{3}^{-}$将对人类健康产生危害,RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中RW${\;}_{3}^{-}$的浓度,某兴趣小组提出了如下方案:
请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和RW${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是来源丰富、价格便宜;引入的Ca2+对人体无害;若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低.

查看答案和解析>>

同步练习册答案