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£¨2£©ÔÚºó4 minÄÚÓÃHCl±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ¡£
£¨3£©Ç°2 minÓëºó4 minÏà±È£¬·´Ó¦ËÙÂʽϿìµÄÊÇ¡£

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Fe+2HCl=FeCl2 +

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2.8g

0.05mol

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Fe+2HCl=FeCl2 +

H2 ¡ü

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A.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH£¨l£©+ O2£¨g£©=CO2£¨g£©+3/2H2O£¨l£© ¡÷H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = -2Q kJ/mol

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CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka£½1.8¡Á10£­5

Ka£½3.0¡Á10£­8

Ka1£½4.1¡Á10£­7
Ka2£½5.6¡Á10£­11

Ka1£½5.9¡Á10£­2
Ka2£½6.4¡Á10£­5


£¨1£©H2C2O4Ó뺬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄKOHµÄÈÜÒº·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬¸ÃÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¡£
£¨2£©Ïò0.1 mol¡¤L£­1 CH3COOHÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÁc£¨CH3COOH£©¡Ãc£¨CH3COO£­£©£½5¡Ã9£¬´ËʱÈÜÒºpH£½¡£
£¨3£©Ïò̼ËáÄÆÈÜÒºÖеμÓÉÙÁ¿ÂÈË®µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ¡£
£¨4£©Èô0.1mol¡¤L£­1CH3COOHÈÜÒºÓë0.1mol¡¤L£­1NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¨ºöÂÔ»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©£¬²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH£½8£¬Ôòc£¨Na+£©-c£¨CH3COO£­£©=mol¡¤L£­1£¨Ìȷ¼ÆËã½á¹û£©¡£
£¨5£©½«CH3COOHÈÜÒºÓë´óÀíʯ·´Ó¦Ëù²úÉúµÄ±ê¿öÏÂ44.8LÆøÌåÈ«²¿Í¨Èëµ½2L 1.5mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖгä·Ö·´Ó¦£¬ÔòÈÜÒºÖÐËùÓÐÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¡£

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A. ÈÜÒºÖеÄÑôÀë×ÓÒ»¶¨º¬ÓÐH+¡¢Mg2+¡¢Al3+£¬¿ÉÄܺ¬ÓÐFe3+

B. ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»º¬CO32-ºÍNO3-£¬Ò»¶¨º¬ÓÐSO42-

C. ÈÜÒºÖÐC(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ.ϱí1ÊÇÊÒÎÂÏ£¬¼¸ÖÖÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý(Ka) ºÍÈõ¼îµÄµçÀëƽºâ³£Êý(Kb)

±í1

Ëá»ò¼î

µçÀë³£Êý(ka»òkb)

CH3COOH

1.75¡Ál0-5

ÄûÃÊËá (H3C6H5O7)

Kal=7.4¡Ál0-4

Ka2=1.73¡Á10-5

Ka3=4.0¡Ál0-7

NH3¡¤H2O

Kb=1.75¡Ál0-5

Çë»Ø´ðÏÂÃæÎÊÌ⣺

£¨1£©ÓÃÕôÁóˮϡÊÍ0.1mol/LµÄ´×ËáÈÜÒº£¬ÏÂÁÐÑ¡ÏîÖÐÒ»¶¨±äСµÄÊÇ____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)¡¤c(H+) D.

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£¨3£©Å¨¶ÈΪ0.10mol/LÄûÃÊËáÇâ¶þÄÆ(Na2HC6H5O7) ÈÜÒºÏÔ________(Ìî¡°Ëᡱ¡¢¡° ÖС±¡¢¡° ¼î¡±)ÐÔ£¬Í¨¹ý¼ÆËã˵Ã÷ÆäÔ­Òò____________¡£

¢ò.£¨1£©ÒÒ´¼ÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤²úÆ·ºÍÒºÌåȼÁÏ£¬¿ÉÒÔÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦ÖÆÈ¡ÒÒ´¼¡£2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) ¡÷H=akJ/mol£¬ÔÚÒ»¶¨Ñ¹Ç¿Ï£¬²âµÃÉÏÊö·´Ó¦µÄʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£

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CO2ת»¯ÂÊ

n£¨H2£©/n£¨CO2£©

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

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3.0

83%

62%

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22%

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