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£¨2£©ÔÚºó4 minÄÚÓÃHCl±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ¡£
£¨3£©Ç°2 minÓëºó4 minÏà±È£¬·´Ó¦ËÙÂʽϿìµÄÊÇ¡£
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Fe+2HCl=FeCl2 + | H2 ¡ü |
56g | 1mol |
2.8g | 0.05mol |
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(2)·´Ó¦Ç°ÂÈ»¯ÇâµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª =0.4mol£¬ÌúµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª £½0.1mol £¬½áºÏ·½³Ìʽ֪£¬ÂÈ»¯Çâ¹ýÁ¿£®Í¨¹ý(1)Öª£¬Ç°Á½·ÖÖÓ£¬Ìú·´Ó¦2.8g£¬»¹Ê£2.8g£»ºó4min£¬Ìú·´Ó¦2.8g£¬
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ËùÒÔºó 4minÄÚv(HCl )= £½ =0.25mol/(L¡¤min)£¬ËùÒÔ´ð°¸ÊÇ£º0.25mol/(L¡¤min)£»(3)¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦¡¢Í¬Ò»Ê±¼ä¶ÎÄÚÖУ¬¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬ËùÒÔÇ°Á½·ÖÖÓÄÚ£¬ÂÈ»¯ÇâµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.5mol/(L¡¤min)£»ºó4minÄÚ£¬ÂÈ»¯ÇâµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.25mol/(L¡¤min)£¬ËùÒÔÇ°Á½·ÖÖÓÄÚ·´Ó¦ËÙÂʿ죬ÔÒòÊÇ£ºËæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐУ¬ÇâÀë×ÓµÄŨ¶È²»¶Ï¼õС£¬ËùÒÔ·´Ó¦ËÙÂʽµµÍ£¬ËùÒÔ´ð°¸ÊÇ£ºÇ°2min¡£
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¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
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A.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH£¨l£©+ O2£¨g£©=CO2£¨g£©+3/2H2O£¨l£© ¡÷H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£© ¡÷H = -2Q kJ/mol
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»¯Ñ§Ê½ | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka£½1.8¡Á10£5 | Ka£½3.0¡Á10£8 | Ka1£½4.1¡Á10£7 | Ka1£½5.9¡Á10£2 |
£¨1£©H2C2O4Ó뺬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄKOHµÄÈÜÒº·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬¸ÃÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¡£
£¨2£©Ïò0.1 mol¡¤L£1 CH3COOHÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÁc£¨CH3COOH£©¡Ãc£¨CH3COO££©£½5¡Ã9£¬´ËʱÈÜÒºpH£½¡£
£¨3£©Ïò̼ËáÄÆÈÜÒºÖеμÓÉÙÁ¿ÂÈË®µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ¡£
£¨4£©Èô0.1mol¡¤L£1CH3COOHÈÜÒºÓë0.1mol¡¤L£1NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¨ºöÂÔ»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©£¬²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH£½8£¬Ôòc£¨Na+£©-c£¨CH3COO££©=mol¡¤L£1£¨Ìȷ¼ÆËã½á¹û£©¡£
£¨5£©½«CH3COOHÈÜÒºÓë´óÀíʯ·´Ó¦Ëù²úÉúµÄ±ê¿öÏÂ44.8LÆøÌåÈ«²¿Í¨Èëµ½2L 1.5mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖгä·Ö·´Ó¦£¬ÔòÈÜÒºÖÐËùÓÐÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈÜÒºÖÐÖ»¿ÉÄܺ¬ÓÐH+¡¢NH4+¡¢Mg2+¡¢Al3+¡¢Fe3+¡¢CO32-¡¢SO42-¡¢NO3-Öеļ¸ÖÖ¡£¢ÙÈô¼ÓÈëпÁ£,²úÉúÎÞÉ«ÎÞζµÄÆøÌ壻¢ÚÈô¼ÓÈëNaOHÈÜÒº,²úÉú°×É«³Áµí,ÇÒ²úÉúµÄ³ÁµíÁ¿Óë¼ÓÈëNaOHµÄÎïØ µÄÁ¿Ö®ÏòµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÔòÏÂÁÐÕh·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A. ÈÜÒºÖеÄÑôÀë×ÓÒ»¶¨º¬ÓÐH+¡¢Mg2+¡¢Al3+£¬¿ÉÄܺ¬ÓÐFe3+
B. ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»º¬CO32-ºÍNO3-£¬Ò»¶¨º¬ÓÐSO42-
C. ÈÜÒºÖÐC(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ.ϱí1ÊÇÊÒÎÂÏ£¬¼¸ÖÖÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý(Ka) ºÍÈõ¼îµÄµçÀëƽºâ³£Êý(Kb)
±í1
Ëá»ò¼î | µçÀë³£Êý(ka»òkb) |
CH3COOH | 1.75¡Ál0-5 |
ÄûÃÊËá (H3C6H5O7) | Kal=7.4¡Ál0-4 Ka2=1.73¡Á10-5 Ka3=4.0¡Ál0-7 |
NH3¡¤H2O | Kb=1.75¡Ál0-5 |
Çë»Ø´ðÏÂÃæÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓÃÕôÁóˮϡÊÍ0.1mol/LµÄ´×ËáÈÜÒº£¬ÏÂÁÐÑ¡ÏîÖÐÒ»¶¨±äСµÄÊÇ____________
A. B.c(H+) C.c(OH-)¡¤c(H+) D.
£¨2£©CH3COONH4µÄË®ÈÜÒº ³Ê_________(Ñ¡Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡° ÖÐÐÔ¡±¡¢¡° ¼îÐÔ¡±)¡£
£¨3£©Å¨¶ÈΪ0.10mol/LÄûÃÊËáÇâ¶þÄÆ(Na2HC6H5O7) ÈÜÒºÏÔ________(Ìî¡°Ëᡱ¡¢¡° ÖС±¡¢¡° ¼î¡±)ÐÔ£¬Í¨¹ý¼ÆËã˵Ã÷ÆäÔÒò____________¡£
¢ò.£¨1£©ÒÒ´¼ÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤²úÆ·ºÍÒºÌåȼÁÏ£¬¿ÉÒÔÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦ÖÆÈ¡ÒÒ´¼¡£2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) ¡÷H=akJ/mol£¬ÔÚÒ»¶¨Ñ¹Ç¿Ï£¬²âµÃÉÏÊö·´Ó¦µÄʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£
ζȣ¨K£© CO2ת»¯ÂÊ n£¨H2£©/n£¨CO2£© | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾Ý·ÖÎö£º
¢ÙÉÏÊö·´Ó¦µÄ¦Á__________0(Ìî¡°´óÓÚ¡± »ò¡°Ð¡ÓÚ¡±)¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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