Question

（1）配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是

防止Fe²⁺被氧化

；常加入少量H₂SO₄，目的是

防止Fe²⁺水解

（2）泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（约1mol?L^-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：

2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl

②白色固体转化成黑色固体的原因是：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

④＞①＞②＞③

．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=

2.7×10^-3

．

Answer 1

分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二价铁离子的水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀；
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体，依据溶度积判断Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化银中加入足量的Na₂S溶液并振荡能发生沉淀转化生成氯化银沉淀；
（4）①依据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时依据氯化银和溴化银的溶度积可知，氯化银溶解度大于溴化银，依据氯化银和溴化银的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到；

解答：解：（1）FeSO₄溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二价铁离子的水解；
故答案为：防止Fe²⁺被氧化，防止Fe²⁺水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）①AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
故答案为：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
②白色固体转化成黑色固体的原因是：因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
故答案为：因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
（4）①、20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度可以计算得到：①Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=2.0×10^-10；C（Ag⁺）=

2.0×10-10

；②Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）=5.4×10^-13；
C（Ag⁺）=

5.4×10-13

；③Ksp=C²（Ag⁺）C（S^2-）=2.0×10^-48 C（Ag⁺）=

3	2×2.0×10-48

；④Ksp=C²（Ag⁺）C（CrO₄^2-）=2.0×10^-12 C（Ag⁺）=

3	2×2×10-12

；计算得到银离子的浓度大小为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③； 
 ②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-），Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）；
所以

C(Br-)

C(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

KsP(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3

点评：本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，灭火器的工作原理和盐类水解的应用，沉淀转化的分析判断，溶度积的计算应用，理解实质是解题关键，题目难度中等．