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    (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。


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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）

    （1）该装置中     （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                            。

    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=                ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将          （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

     

     (1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置__________。

    (2)现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O 、Na2SO3、MnO2。


    第一种方法是选择装置B．则需选用的试剂为_________________________；第二种方法是述择装置C，刚徭选用的试剂为_____________________。

    (3)若把A装置与右图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_______(填序号)。


         ①HCl           ②NO           ③Cl2

    制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是_____________。右图小烧杯中盛的试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）

    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。

    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将         （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

     

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