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    青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，

    该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）

    A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

    回答下列问题：

    （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。

    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。

    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。

    （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是 的混合液，其体积比为 。

    （2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。

    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。

    X

    Y

    Z

    W

    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。

    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学一选修5：有机化学基础]

    工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    （1）B中含氧官能团的名称是___________。

    （2）A的结构简式是______________。

    （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

    （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

    （5）G→H的化学方程式是__________。

    （6）E的结构构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

    B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

    C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

    D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是

    A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

    （2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

    （3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。

    ①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

    ②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g

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