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    20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
    A．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    C．由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

    分析 A．F无正价；
    B．同周期从左向右非金属性增强；
    C．同主族从上到下金属性增强；
    D．H2O分子间含氢键，沸点大于H2S．

    解答 解：A．F元素的最低化合价为-1价，F的非金属性最强，无正价，故A错误；
    B..同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B错误；
    C．同主族从上到下金属性增强，则K比Na容易失去电子，可知K比Na的还原性强，故C正确；
    D．H2O分子间含氢键，沸点大于H2S，不能简单利用相对分子质量大小比较沸点，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B．煤的干馏属于化学变化
    C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物
    D．和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
    H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
    Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
    K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
    A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
    B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
    D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．⑦①可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A．a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
    C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
    D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
    请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度          D．将H2O（g）从体系中分离
    ④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
    （3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O2、CO2（填化学式）

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