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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度.
(1)滴定:①用
式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液.右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置.请将有关数据填入②表空格中.
②有关实验数据记录如下:
滴定序号 待测溶液体积
(mL)
盐酸标准溶液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L

(3)对下列几种假定情况进行讨论:(选填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
无影响
无影响

b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏低
偏低

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果
偏高
偏高

d.滴加盐酸的速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会使测定结果
偏低
偏低
分析:(1)根据酸性溶液存放在酸式滴定管中;根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析;
(2)先考虑数据的合理性,然后求体积的平均值,最后根据c(待测)=
 c(标准)×V(标准) 
V(待测)
计算;
(3)根据c(待测)=
 c(标准)×V(标准) 
V(待测)
分析误差.
解答:解:(1)盐酸是酸性溶液,存放在酸式滴定管中;滴定前读数为:0.30mL,滴定后读数为:24.90mL,消耗溶液的体积为24.60mL,
故答案为:酸;0.30mL;24.90mL;24.60mL;
(2)求出第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为:
24.54+24.60+24.51
3
=24.55mL;
c(待测)=
 c(标准)×V(标准) 
V(待测)
=
24.55c
V
mol/L,故答案为:
24.55c
V
mol/L;
(3)a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
 c(标准)×V(标准) 
V(待测)
分析,可知c(标准)无影响,
故答案为:无影响;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
 c(标准)×V(标准) 
V(待测)
分析,可知c(待测)偏小,故答案为:偏低;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则造成V(标准)偏大,所以c(待测)偏大,故答案为:偏高;
d.滴加盐酸的速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,这时还未到达滴定终点,所以V(标准)偏小,所以c(待测)偏小,
故答案为:偏低.
点评:本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项,难度不大,应注意相关知识的积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度.
(1)滴定①用
式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液.如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置.请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中.
②有关数据记录如下:
 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度. 
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
无影响
无影响

    b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏大
偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱,要除去此杂质需要加适量的(    )

A.CaCl2溶液               B.Ba(NO3)2溶液                    C.Ca(OH)2溶液                    D.稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 I.某中和滴定实验过程如下:

(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数

(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴

(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化

(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。

II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。

(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号

待测液体积

(mL)

所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)

所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)

所消耗盐酸体积(mL)

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6.00

30.58

24.58

(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   

(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果            

b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果           

c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            

III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后

(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型:填空题

(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定:①用      式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
该实验可选用                    作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.12
24.62
2
V
 
 
 
3
V
6.00
30.58
24.58
 
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
 cb=                                    
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是           
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。

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