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    9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
    C．钠极易和水反应而被还原
    D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

    分析 A．钠比较活泼，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属；
    B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物；
    C．钠和水反应失电子体现还原性；
    D．焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色；

    解答 解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
    B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，
    C．钠极易和水反应失电子而被氧化，故C错误；
    D．焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，所以钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（　　）
    X
    Y
    Z
    A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
    B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
    C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（　　）

    WX 
     YZ
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图为原电池的示意图．请回答：
    （1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
    铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
    （4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
    B．NH4Br的电子式：+Br-
    C．氢氧根离子的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
    D．HClO的电子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛．绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦酯化反应．
    A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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