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9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物

分析 Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;由X的原子半径比Y的小,X与W同主族,短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,则X一定为第一周期元素,为H,W为Na;原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为第二周期的N元素,然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答.

解答 解:A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为r(W)>r(Y)>r(Z),故A错误;
B.元素Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同,均有2个电子层,最外层电子数为8,故B正确;
C.非金属性Z>Y,则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,故C错误;
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,若为硝酸盐,则为离子化合物,若为硝酸,则是共价化合物,故D错误.
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键,注意元素周期律的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是(  )
A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸

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20.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是(  )
A.刚充入时反应速率υ减少,υ增大
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.物质C的质量分数增大

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17.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3- )已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe 还原水体中NO3- 的反应原理如图所示.
①作负极的物质是铁.
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测 定NO3-  的去除率和 pH,结果如下:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH 由 2.5 变为 4.5 时,NO3-  的去除率低,是因为生成了较多的不导电的FeO(OH),写出生成FeO(OH)的离子方程式:Fe3++2H2O?FeO(OH)+3H+
(3)实验发现:在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2+可以明显提高NO3- 的去除率.是因为 Fe2+能够破坏FeO(OH),氧化层生成Fe2O3.写出该反应的离子方式Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.关于溶液,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol/L的NaHA其PH=1,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-
B.40%的醋酸溶液(p=1.049gcm-3)与60%的醋酸溶液(p=1.064gcm-3)等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于50%
C.0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等浓度的氢氧化钠溶液V2L混合后呈碱性,则一定有V1≤V2
D.1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列化学用语表述一定正确的是(  )
A.甲醛的电子式:
B.苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体:
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.乙醇与灼热的氧化铜反应:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法.
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②该方法制CuSO4存在的不足是反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高(写出任意一条).
(2)实验小组采取如图1方法制CuSO4

实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:
i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
ii.…
ii的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(3)用电解的方法制CuSO4,如图2所示.
①与直流电源a 端相连的电极材料是铜片(填“铜片”或“石墨”).
②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是替换为Na2SO4后,阴极区发生反应2H++2e-=H2↑,阴极区c(OH-)>c(H+),OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高.

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18.下列化学用语正确的是(  )
A.乙烯结构式:CH2=CH2B.甲烷球棍模型:
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19.某同学在预测CuCl2的性质时,依据CuCl2属于盐,预测出氯化铜溶液可能发生以下反应,请你填写下列表格.
可能与某类物质反应具体的离子反应方程式
CuCl2金属单质①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
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