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    下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
    AC
    升高温度，不管吸热放应还是放热反应，正逆速率均增大，且升高温度，平衡正向移动；
    加压，体积缩小，浓度变大，正逆反应速率均增大，，且加压平衡逆向移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
    mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正确的是（   ）
    A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
    A．若增大压强，A和B的转化率都增大
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个 ，π 键    个。
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
    (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
    物质
    		炭粉(C)
    		一氧化碳(CO)
    		氢气(H2)
    		甲烷(CH4)
    		乙醇(C2H5OH)
    状态
    		固体
    		气体
    		气体
    		气体
    		液体
    热量(kJ)
    		392.8
    		282.6
    		285.8
    		890.3
    		1 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是    （  ）
    A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质
    B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
    C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
    D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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