【题目】下列说法不正确的是( )
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B.海水中溶解的主要无机盐有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等
C.海水综合利用,可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D.海水淡化因能耗大,成本高,不能形成规模化生产
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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1molL﹣1 NaHCO3溶液:K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C.常温下由水电离出的c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D.常温下在c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
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【题目】14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为
A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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【题目】下列关于催化剂的说法,正确的是
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C. 催化剂能加快化学反应速率
D. 在化学反应过程中,催化剂能提高转化率
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【题目】天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多种离子。人们把含有较多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有较少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做软水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利,因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样,磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2+、Mg2+浓度较高的硬水的化学方程式?
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2+、Mg2+ , 其原因是?
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明,如果用硬度太高的水作锅炉用水,主要的不利因素是?
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【题目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升
(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。
(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。
(3)反应开始时,反应速率________。(填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快)
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B.Al3+能大量存在的溶液:Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
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