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【题目】下列说法不正确的是( )
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B.海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br
C.海水综合利用,可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D.海水淡化因能耗大,成本高,不能形成规模化生产

【答案】D
【解析】A项中涉及海水淡化的几种主要方法,正确。B项中海水含有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br等,因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时,得到了含盐较多的卤水,为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料,可以降低成本,C项正确。D项中最初海水淡化能耗大,成本高,但随着技术的进步,使用规模的扩大,成本已大大降低,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol11 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(  )

A. ΔH1H2H3B.ΔH1H3H2C.ΔH1H2H3D.ΔH1H3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.0.1molL1 NaHCO3溶液:K+、Fe3+、Cl、NO3
B.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO、Na+
C.常温下由水电离出的c(H+)=1×1013molL1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32、NO3
D.常温下在c(H+)=1×1013molL1的溶液中:Na+、K+、SO42、CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为

A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于催化剂的说法,正确的是

A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

C. 催化剂能加快化学反应速率

D. 在化学反应过程中,催化剂能提高转化率

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【题目】天然水里一般含有Ca2、Mg2等多种离子。人们把含有较多量Ca2、Mg2的水叫做硬水,含有较少量或不含Ca2、Mg2的水叫做软水;降低水中Ca2、Mg2含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2、Mg2的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利,因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样,磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2、Mg2浓度较高的硬水的化学方程式?
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2、Mg2 , 其原因是?
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明,如果用硬度太高的水作锅炉用水,主要的不利因素是?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________

(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________

(3)反应开始时,反应速率________。(填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快)

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I、ClO
B.Al3+能大量存在的溶液:Na+、NH4+、NO3、I
C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3、HCO3
D.c(H+)/c(OH)=1×10﹣12的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+

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