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20.1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol,所含的SO42-的物质的量是1.5mol,所含H2O的数目是9.03×1024或15NA

分析 Na2SO4•10H2O中,Na+的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的2倍,SO42-的物质的量等于Na2SO4•10H2O的物质的量,所含H2O分子的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的10倍.

解答 解:1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是1.5mol×2=3mol;所含的SO42-的物质的量是1.5mol×1=1.5mol,所含H2O的数目是1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024
故答案为:3mol;1.5mol;9.03×1024或15NA

点评 本题考查常用化学计量的有关计算,旨在考查学生对基础的理解掌握,比较基础,题目难度不大,注意微粒的组成.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.己知反应2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ•mo1-1,下列正确的是(  )
A.E(反应物)>E(生成物)B.E(反应物)<E(生成物)C.反应放热D.反应吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(  )
①金属钠投入到氯化铁溶液                  
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液              
④过氧化钠投入氯化铁溶液.
A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂.
已知:SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)   K1△H=a kJ/mol    (Ⅰ)
SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)?2SOCl₂(g)   K2△H=b kJ/mol  (Ⅱ)
(1)反应:SO2Cl2(g)+SCl₂(g)?2SOCl2(g)的平衡常数K=K1•K2(用K1、K2表示),该反应△H=(a+b)kJ/mol(用a、b表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅰ)的影响,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中,在101kPa 375K时,10min达到平衡,平衡时SO2Cl2转化率为0.80,则0~10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1,平衡时容器内压强为181.8kPa,该温度的平衡常数为0.16mol•L-1;若要减小SO2Cl2转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强(或缩小容器体积)(列举一种).
(3)磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足量NaOH固体吸收,发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O;亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为(  )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)
A.△H=+488.3 kJ•mol-1B.△H=-244.15 kJ•mol-1
C.△H=-977.6 kJ•mol-1D.△H=-488.3 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应的△H<0
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时,0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是(  )
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有羟基生成的反应的反应类型可能为(  )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应   ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦硝化反应.
A.①②④⑤B.①②⑥⑦C.③⑤⑦D.②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用,请结合所学知识回答下列问题:
Ⅰ、(1)已知1g H2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方式:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16 kJ•mol-1
Ⅱ、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32-) 且H2SO3 的电离平衡常数为:K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2
(1)则等物质的量浓度的下列三种溶液:①NH3•H2O  ②KHSO3 ③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③>②>①
(2)0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C(H+)>C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,KspFe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化学式).
(2)向1.0mol Fe2(SO43和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的PH为3时,所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2.5×104

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