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【题目】(1)“纳米材料是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________

a.能全部透过滤纸

b.有丁达尔效应

c.所得液体呈胶状

d.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_______________

.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显的错误是______,原因是____________(试从分散系的分类进行说明)

(2)欲在树林中观察丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是_________________

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的方法:__________________________________

【答案】AB 用一束可见光分别照射两种无色液体,从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体 空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应 清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应 打开装有热水的暖瓶,用一束光照射升腾的水汽即可

【解析】

.(1)纳米技术是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm100nm之间,以此来解答;

(2)胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备;

. (1)丁达尔现象是胶体特有的性质,空气不是胶体,不会产生丁达尔效应;

(2)清晨水雾浓,会产生丁达尔现象;

(3)根据生活用品和生活经验联系丁达尔现象进行解答。

. (1)分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系,由纳米技术是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm100nm之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质;

A.胶体的分散质微粒较大,不能通过半透膜,但透过滤纸,故A正确;

B.胶体都能产生丁达尔效应,故B正确;

C.胶体不一定是胶状,故C错误;

D.胶体不是悬浊液,故D错误;

故答案为AB

(2)胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备,则用可见光照射胶体,观察有无丁达尔现象,有就是胶体;

.(1)当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔现象,丁达尔现象是胶体特有的性质,空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱;

(2)清晨,太阳升起,水被太阳加热,形成水雾,可能构成1100nm的分散质,是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔现象;

(3)打开暖瓶(加热水)看到的水汽,可能构成1100nm的分散质,用一束光照射穿过这些水雾会产生丁达尔现象,该法是最简单、最环保观察丁达尔效应的方法。

练习册系列答案
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【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(13-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1,2-加成) CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1,4加成) CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊)与卤素互化物ICl1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

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【题目】按要求回答下列问题:

(1) 的系统命名为______________;

(2)3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

(3)的分子式为______________;

(4)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________

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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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【题目】清晨,阳光射入密林中的现象如图。

请分析其中的化学道理,然后完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作________,这说明森林中的空气具有________的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是________________

(3)此现象在化学上可用来____________________

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【题目】下列表达方式或说法正确的是( )

A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式:

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

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【题目】下列说法正确的是( )

A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同

C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子

D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化

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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

D. 青蒿素分子式为 C15H22O5,结构见图,该分子中包含 7 个手性碳原子

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【题目】现有六种元素,其中 A、B、C、D 为短周期主族元素,E、F 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。

A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

B 元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

E 在该周期中未成对电子数最多

F 能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物

请根据以上相关信息,回答问题:

(1)A 的卤化物在工业中有重要作用,A 的四种卤化物的沸点如下表所示:

卤化物

AF3

ACl3

ABr3

AI3

沸点/K

172

285

364

483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________

② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为_____________;与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________

③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因:_________________

(2)某同学根据上述信息,推断

①B基态原子的核外最子排布为,该同学所画的电子排布图违背了________

② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________

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