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    反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（　　）
    A、减压B、减少A的浓度
    C、升温D、使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：要使正反应速率增大，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，B的浓度减小，可移走B、增大压强或升温，使平衡向逆反应方向移动，以此解答．
    解答： 解：A．减压，反应速率减小，故A错误；
    B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；
    D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
    练习册系列答案
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    有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）
    A、该晶体属于原子晶体
    B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
    C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
    D、每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（　　）
    A、10.5克B、10.0克
    C、9.5克D、11.0克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行下列实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-
    B、K+、Cl-、Na+、SO42-
    C、SO32-、Na+、NO3-、Al3+
    D、HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（　　）
    A、25%B、大于25%
    C、小于25%D、12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
    C、以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
    D、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
    B、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.3g金属钠放入到100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（　　）
    A、
    2.3
    100+2.3
    ×100%
    B、
    4
    100+4
    ×100%
    C、
    4
    100+2.3-1.8
    ×100%
    D、
    4
    100+2.3-0.1
    ×100%

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