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    m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
    A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7
    A

    试题分析：设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别是x和y。由于硫酸铜的氧化性强于硫酸的，所以铁首先和硫酸铜反应，然后再和硫酸反应，方程式分别是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu、H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑。所以根据方程式可知，（x＋y）×56＝m、x×64＝m，解得x︰y＝7:1，答案选A。
    点评：在根据方程式进行有关计算时，关键是准确判断出反应的过程，写出反应的方程式，然后依据条件得出关系式即可，本题也可以依据得失电子守恒或差量法等列式进行计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
    A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
    E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
    （2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量
    		需要称量Na2SO4的质量为           克
    ②称量Na2SO4固体
    		 
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
    		 
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
                                             
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
                                      
    ⑥摇匀
    		 
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           
                                                                                       
    若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
    A．含NA个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气
    C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)
    某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
    （1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
    （2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
    （3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
    （4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
    序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯离子浓度相等的是(     )
    A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
    C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
    A．溶质的质量分数为w＝×100%
    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
    C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
    D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

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