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    X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
    ①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相遇产生白烟；  ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；  ④Z和W相遇生成红棕色气体；    ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
    回答下列问题：
    （1）H的化学式是
     
    ，实验室制取H的化学反应方程式是
     
    ；
    （2）Z的化学式是
     
    ，W的化学式是
     
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ；

    （4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a接
     
    接
     
     接
     
    接
     
    接f，装置D的作用是
     
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式
     
    ．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的质量之比
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、硫的氧化物等气体，
    ①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
    ②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
    ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
    ④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
    ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
    据此分析结合各选项进行解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、硫的氧化物等气体，
    ①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
    ②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
    ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
    ④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
    ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
    （1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
    故答案为：NO；O2；
    （3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O；
    （4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
    故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
    （5）氯气与氨气反应有单质生成（此单质为氮气），可知氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应，可知氮元素被氧化为氮气，且8mol的氨气反应，只有2mol被氧化，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故被氧化的氨气与反应的氨气物质的量之比为：2：8=1：4，
    故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，1：4．
    点评：本题主要考查常见气体的性质，侧重考查了二氧化硫制取装置和收集装置，掌握相关气体的性质和二氧化硫制取的原理是解答的关键，题目难度不大．
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    ．

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    （1）试剂a应该选用
     
    ；
    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是
     
    （选填字母编号）．
    a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （填写化学式）．
    （4）调节pH的作用是
     
    ．

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    Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图1：
    （1）该有机物的分子式为
     
    ，其含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）
     
    ．
    A．氧化反应     B．消去反应     C．加聚反应   D．水解反应
    Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下2的转化关系：
    已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．
    （3）请分别写出A、C的结构简式：A
     
    、C
     
    ．
    （4）若有机物F与C互为同分异构体且与有机物B互为同系物，则符合条件的F有
     
     种（不考虑顺反异构）．
    （5）请写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．

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    已知：A是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，B的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，E是高分子化合物，A，B，C，D，E关系如下图：

    试回答下列问题：
    （1）写出A 的结构简式
     
         C的结构简式
     
    ；
    （2）B→A的反应类型是：
     
    ，写出B的同分异构体
     
    ；
    （3）写出下列反应方程式
    B→D
     
    ．
    A→E
     
    ．
    B→A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]

    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-═Zn
    O
    2-
    2
    +2H2O和
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应
     
    ．

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    （1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
     
    ．
    （2）试剂B是
     
    ．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
    （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为
     
    ．

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