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    8．标准状况下，5.6LCH4的质量为4克，共含有1.25NA个原子．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算，结合分子组成计算原子的物质的量和个数．

    解答 解：标准状况下5.6LCH4的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，m=nM=0.25mol×16g/mol=4g；
    原子的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，个数为1.25NA；
    故答案为：4；1.25NA．

    点评 本题考查物质的量有关计算，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
    （l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
    在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
    则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （5）已知：
    P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分不是硅酸钙D．反应1、反应2均是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少热量的损失．
    （2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液无影响；氨水（NH3•H2O）偏小．
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L，0.02mol/L；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积0.448L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
    B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D．2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（　　）
    H2（g）N2（g）NH3（g）
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
    A．
    如图可表示合成氨过程中的能量变化
    B．a的数值为391
    C．Q1的数值为92
    D．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度/（mol/L）2.01.00
    平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
    B．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    C．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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