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    20．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
    A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
    B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
    D．四种稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同位素

    分析 A、根据金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应分析；
    B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
    C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
    D、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素．

    解答 解：A、金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以铈（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A正确；
    B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
    C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C正确；
    D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在指定溶液中，下列各组中的离子不能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、CH3COO-、NH4+、HCO3-
    B．试KSCN溶液变红的溶液：Na+、SO42-、H2O2、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ag（NH3）2+、CO32-、K+、S2-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

    A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为：C16H20O5
    B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
    C．青篙素与维生素一样是水溶性的
    D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    C．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
    D．根据上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效．ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：
    ①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；
    ②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6mL．
    ③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链．
    请回答下列问题：
    （1）M的化学式为C4H6O5，分子中含的官能团名称是羧基、羟基．
    （2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M．合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M其中B能发生银镜反应．则：
    ①有机物N的结构简式为BrCH2CH2CHBrCH2Br；
    ②有机物C转化为M的反应类型为加成（或还原）反应．
    ③A转化为B的化学方程式为2HOCH2CH2CHOHCH2OH+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$2OHCCH2COCHO+6H2O．
    （3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为．
    （4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为．（已知：）
    ①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；
    ②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；
    ③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同物质的量的CH4、O2和O3，其质量比为1：2：3；相同质量的CH4、O2和O3，其物质的量比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．

    （1）分别放在图1装置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是C．
    （2）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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