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    10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．欲制备Fe（OH）3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
    C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
    D．为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用

    分析 A．制备胶体，不能长时间加热；
    B．与乙醇混合不分层，与四氯化碳混合分层；
    C．将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液总质量为100g，但溶质质量小于10g；
    D．容量瓶不需要干燥，定容时还需要加水．

    解答 解：A．制备胶体，不能长时间加热，当向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液出现红褐色液体即可，故A错误；
    B．与乙醇混合不分层，与四氯化碳混合分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液总质量为100g，但溶质质量小于10g，则质量分数小于10%，故C错误；
    D．容量瓶不需要干燥，定容时还需要加水，容量瓶是否干燥对实验无影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的制备、物质的鉴别、溶液配制等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验及操作方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
    C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，气体摩尔体积（　　）
    A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化
    C．一定增大D．一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不褪色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料．它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成．（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：
    （1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）反应E→F的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2-二溴乙烷．
    （3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
    （4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反应类型是：缩聚反应．
    （5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：①不能与FeCl3发生显色反应，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 ③能发生银镜反应．、（其中两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
    B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
    D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（　　）
    A．用铂作催化剂B．升高温度
    C．缩小体积增大压强D．增大接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

    Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
    （1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
    （2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
    实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
    ①5502
    ②6001
    ③6502
    ④7003
    Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

    （3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
    称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．

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