Question

下列叙述正确的是

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A．X的最高正价与其最低负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25％，则X元素为碳

B．某元素形成气态氢化物，其最高价氧化物的水化物中有m个氧原子，则最高价氧化物水化物的化学式为

C．质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中，C与H的质量比为7∶1，C的最高价氧化物中含氧的质量分数是46.7％，则C元素为Si

D．E元素气态氢化物含氢17.64％，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为磷

Answer 1

答案：AC
提示：

A．因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为，根据已知，Ar(X)=12，故X元素为碳，A正确． 　　B．从气态氢化物的化学式可知R为－n价，则最高价氧化物水化物中R的正价应为8－n，所以最高价氧化物水化物的化学式应为：． 　　C．只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为－4、－3、－2、－1，气态氢化物化学式分别为、、、HR．已知m(R)∶m(H)=7∶1，当R为－4价时，R的相对原子质量为4×7=28，为Si当R为－3、－2、－1价时，所求得的相对原子质量均不符合．Si的相对原子质量为28，最高价氧化物化学式为，验证28÷(28＋32)×100％=46.7％．正确． 　　D．最高正价与气态氢化物的负价绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为－3价，最高正价为＋5价．气态氢化物化学式为，3÷[Ar(E)＋3]×100％=17.64％，所以：Ar(E)=14，E为氮元素．