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    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是(　　)

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜        B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝

    C．氧化铝的熔点比铝高                D．铝箔表面温度低，未熔化


    解析：　铝在空气中很快被氧化成Al2O3，且Al2O3熔点高，加热不易熔化。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是(　　)

    ①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物

    A．①②                              B．①②③④

    C．②④                              D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2NA

    C．32 g氧气所含原子数目为2NA

    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铝及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应

    B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气

    C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

    D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。

    (1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的____________性。

    (2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)____________________。

    (3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属________g。

    (4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

    B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑

    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    D．硅酸和烧碱溶液中和：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

    请填写下列空白：

    (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

    (2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

    (4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：

    (1)生成H2的体积(标准状况下)。

    (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液

    B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为

    0.45 mol·L-1

    C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L

    D.CaCl2的摩尔质量是111 g

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