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    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
    A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
    C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
    B
    明矾中Al3+水解显酸性，既使加热也不能使酚酞变红，A错；CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，酚酞的颜色加深，B正确；NH4+抑制氨水中一水合氨的电离，酚酞的颜色变浅，C错；小苏打溶液中加入NaCl，不影响HCO3-的水解和电离，酚酞的颜色不变化，D错。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
    （1）提出假设
    猜想①：白色不溶物可能为___
    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
    （2）定性实验

    （3）定量实验：
    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
    （4）探究原理
    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
    色不溶物的原因：_______
    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
    为（已知

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）
    A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
    B．a到b点的水溶液导电性依次增强
    C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
    D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
    A．加水稀释，所有离子浓度都减少
    B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
    C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
    D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
    A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
    C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.50
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    ____________________________________________________
    (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：
    （1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
    （2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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