Question

18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为（　　）

• A． 920
• B． 557
• C． 463
• D． 188

Answer 1

分析 1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为$\frac{2mol×2g/mol}{1g}$×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为$\frac{2mol×18g/mol}{18g}$×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算

解答 解：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为$\frac{2mol×2g/mol}{1g}$×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为$\frac{2mol×18g/mol}{18g}$×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故选C．

点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，难度中等，明确反应热与键能的关系是关键．