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15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

分析 A.硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀;
B.该溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
C.氯水能够氧化亚硫酸根离子;
D.碳酸氢钠与氢离子反应.

解答 解:A.Na2S与Cu2+之间反应生成CuS沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,K+、AlO2-、CO32-、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.氯水具有氧化性,能够氧化SO32-,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A,经一段时间后反应A(g)?B(g)+C(g)达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是(  )
t/s 0 50 150 250 350
 n(B)mol 0 0.16 0.19 0.200.20
A.前50s内B的平均反应速率v(B)=0.0032mol•L-1•s-1
B.相同温度下,若达平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大
C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C,则达到平衡前 v(正)>V(逆)
D.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时,平衡常数K=0.2mol.L-1,则反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质不能通过化合反应得到的是(  )
A.H2SiO3B.FeCl3C.NaHCO3D.Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.常温常压下,将0.1molFe投人足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
C.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列过程对应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钠溶于水中:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.氯化铝溶液中滴入过量浓氨水:Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  
 选项化学性质实际应用
AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌
BSO2具有还原性用作漂白剂
CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点
DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,如图是模拟制取装置.

(1)装置B的作用是除去氢气中的水蒸气.
(2)利用图中实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞;②①④③(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间               ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞               ④停止加热,充分冷却
(3)为确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是无水硫酸铜.
(4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
②该同学的判断方法不严密,原因是钙与水反应时也有相同现象
(5)乙同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.请完善下列实验步骤.
①样品称量;
②加入Na2CO3溶液(填化学式),搅拌;
③过滤(填操作名称);
④洗涤;⑤烘干(干燥);
⑥称量碳酸钙.
(6)已知该实验中钙未完全转化为氢化钙,为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.称取45.8g 所制得的氢化钙样品,溶于足量水中,测得气体体积为44.8L(标准状况下),则该样品中氢化钙的纯度为94.54%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知H2SO3?HSO3-+H+,Ka1;HSO3-?SO32-+H+,Ka2.常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(  )
A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(H2SO3
B.常温下,$\frac{{c}^{2}(HS{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}S{O}_{3})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}$=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
D.曲线3表示的微粒是SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是(  )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶--精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐.
A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥

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