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    7．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列说法正确的是（　　）
    A．干水是纯净物B．干水和干冰是同一种物质
    C．干水中的水分子不再运动D．用干水能更好地吸收CO2

    分析 由信息：“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，得出此物质是混合物，能很好的吸收二氧化碳，据此解答即可．

    解答 解：A．“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，属于混合物，故A错误；
    B．干冰是固体二氧化碳，两者不是一种物质，故B错误；
    C．水分子是不断运动着的，故C错误；
    D．由信息可知，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍，故D正确，故选D．

    点评 本题是一道信息给与题，题目较为新颖，抓住所给信息的关键（“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍）是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表，下列说法正确的是（）

    A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

    C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

    D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍
    C．2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．多硫化钠Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2Sx类似．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
    B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
    C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移
    D．Na2Sx中的X数值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
    C．通入O2的电极为负极
    D．放电时溶液中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl3溶液        ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③镁铝合金投入足量稀盐酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①B．③C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10-2mol•L-1
    B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    D．2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

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