4£®ÄÜÕýÈ·±íʾÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓöèÐԵ缫µç½âMgCl2ÈÜÒº£º2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$ Cl2¡ü+H2¡ü+2OH-
B£®Ïòʯ»ÒË®ÖеμÓÉÙÁ¿Ca£¨HCO3£©2ÈÜÒº£ºCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3¡ý+CO32-+2H2O
C£®¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦£º2O22-+2H2O=4OH-+O2¡ü
D£®Ò»¶¨Á¿Ã÷·¯ÈÜÒºÖеμÓBa£¨OH£©2ÈÜÒºÖÁ³ÁµíµÄÖÊÁ¿×î´óʱ£º2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4¡ý+AlO2-+2H2O

·ÖÎö A£®Éú³ÉÇâÑõ»¯Ã¾¡¢ÇâÆø¡¢ÂÈÆø£»
B£®·´Ó¦Éú³É̼Ëá¸ÆºÍË®£»
C£®¹ýÑõ»¯ÄÆÔÚÀë×Ó·´Ó¦Öб£Áô»¯Ñ§Ê½£»
D£®ÖÁ³ÁµíµÄÖÊÁ¿×î´ó£¬Éú³ÉÁòËá±µ¡¢Æ«ÂÁËá¼Ø¡¢Ë®£®

½â´ð ½â£ºA£®ÓöèÐԵ缫µç½âMgCl2ÈÜÒºµÄÀë×Ó·´Ó¦ÎªMg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$ Cl2¡ü+H2¡ü+Mg£¨OH£©2¡ý£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Ïòʯ»ÒË®ÖеμÓÉÙÁ¿Ca£¨HCO3£©2ÈÜÒºµÄÀë×Ó·´Ó¦ÎªCa2++HCO3-+OH-=CaCO3¡ý+H2O£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦Îª2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2¡ü£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®Ò»¶¨Á¿Ã÷·¯ÈÜÒºÖеμÓBa£¨OH£©2ÈÜÒºÖÁ³ÁµíµÄÖÊÁ¿×î´óʱµÄÀë×Ó·´Ó¦Îª2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4¡ý+AlO2-+2H2O£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡D£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽÊéдµÄÕýÎóÅжϣ¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬°ÑÎÕ·¢ÉúµÄ·´Ó¦¼°Àë×Ó·´Ó¦µÄÊéд·½·¨Îª½â´ðµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢ÓëÁ¿ÓйصÄÀë×Ó·´Ó¦¿¼²é£¬Ñ¡ÏîBDΪ½â´ðµÄÄѵ㣬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®º£Ë®ÊÇÒ»ÖַḻµÄ×ÊÔ´£¬¹¤ÒµÉú²ú¿ÉÒÔ´Óº£Ë®ÖÐÌáÈ¡Ðí¶àÓÐÓõÄÎïÖÊ£¬ÕâЩÎïÖʹ㷺ӦÓÃÓÚÉú»î¡¢Éú²ú¡¢¿Æ¼¼µÈíÀÂ룬Èçͼ1ÊǺ¬µâCCl4ÈÜÒºµÃµ½µâµÄʵÑé¹ý³Ì£®

Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ
£¨1£©Ïòº¬µâÈÜÒºÖмÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄNa2SO3ÈÜÒº£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪSO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+¸Ã²Ù×÷½«I2»¹Ô­ÎªIµÄÄ¿µÄÊǽ«I2»¹Ô­ÎªI-µÄÄ¿µÄÊÇʹËÄÂÈ»¯Ì¼ÖеĵⵥÖÊת»¯ÎªµâÀë×Ó½øÈëÈÜÒº
£¨2£©²Ù×÷XµÄÃû³ÆΪ·ÖÒº£¬ËùÓõÄÖ÷ÒªÒÇÆ÷ÊÇ·ÖҺ©¶·
£¨3£©Ñõ»¯Ê±£¬ÔÚÈý¾±Æ¿Öн«º¬¡°I¡±µÄË®ÈÜÒºÓÃÑÎËáµ÷ÖÁpHԼΪ2£¬»ª°²ÂúͨÈëCl2£¬ÔÚ40¡æ×óÓÒ·´Ó¦£¨ÊµÑé×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ£©£¬ÊµÑé¿ØÖÆÔڽϵÍζÈϽøÐÐÔ­ÒòÊÇ·ÀÖ¹µâÉý»ª»òÕß±»Ñõ»¯¡¢Ôö´óÂÈÆøÈܽâ¶È׶ÐÎÆ¿ÖеÄÈÜҺΪNaOHÈÜÒº
£¨4£©Å¨º£Ë®ÌáȡþµÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼ3Ëùʾ

Ũº£Ë®µÄÖ÷Òª³É·ÖÈçÏÂ
 Àë×Ó Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 Å¨¶È/£¨g£®l-2£© 63.7 28.8 144.6 46.4
¸Ã¹¤ÒÕ¹ý³ÌÖУ¬ÍѼî½×¶ÎÖ÷Òª·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCa2++SO42-=CaSO4¡ý²úÆ·2µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªMg£¨OH£©2
1LŨº£Ë®×î¶à¿ÉµÃµ½²úÆ·2µÄÖÊÁ¿Îª69.6g£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®½¹Ì¿¿ÉÓÃÓÚÖƱ¸µçʯ¡¢Éú²úˮúÆøµÈ£®
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©µçʯµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇCaC2£¬CaC2µÄ¾§ÌåÀàÐÍÊÇÀë×Ó¾§Ì壻ÆäÓëË®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCaC2+2H2O¡úCa£¨OH£©2+CH¡ÔCH¡ü£®
£¨2£©ÖƱ¸µçʯ»¹ÐèÒªÓõ½CaCO3£®×é³ÉCaCO3µÄÈýÖÖÔªËØÔ­×Ӱ뾶°´´Ó´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÅÅÁÐΪCa£¾C£¾O£®ÑõÔ­×ӵĺËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª1s22s22p4£®
£¨3£©ÓëͬÖ÷×åÔªËØMgÏà±È£¬CaµÄ½ðÊôÐÔ¸üÇ¿£¨Ìî¡°Ç¿¡±»òÕß¡°Èõ¡±£©£¬ÄÜÖ¤Ã÷ÕâÒ»½áÂÛµÄʵÑéÊÂʵÊǽðÊô¸ÆÓëË®µÄ·´Ó¦±È½ðÊôþ¾çÁÒ[Ca£¨OH£©2ÊÇÇ¿¼î£¬Mg£¨OH£©2ÊÇÈõ¼î]£®
   Óý¹Ì¿Éú²úˮúÆøµÄ·´Ó¦Îª£ºC£¨s£©+H2O£¨g£©?CO£¨g£©+H2£¨g£©£®
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨4£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁв»ÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇd£®£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©
a£®ÈÝÆ÷ÖеÄѹǿ²»Ôٸı䠠      
b£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸıä
c£®vÕý£¨CO£©=vÄ棨H2O£©            
d£®c£¨CO£©=c£¨H2£©
£¨5£©½«²»Í¬Á¿µÄC £¨s£©ºÍH2O £¨g£©·Ö±ð¼ÓÈëµ½Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦£¬µÃµ½ÈçÏÂÊý¾Ý£º
ʵÑé×éζÈ/¡æÆðʼÁ¿/molƽºâÁ¿/mol´ïµ½Æ½ºâËù
Ðèʱ¼ä/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
¢ÙʵÑé1ÖÐÒÔv£¨H2£© ±íʾµÄµ½´ïƽºâʱµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ8¡Á10-4mol/£¨L•min£©£®
¢ÚÏÂÁÐͼÏóÕýÈ·µÄÊÇbc£®£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÒÑ֪ƽºâ£º
¢ÙC2H4£¨g£©?C2H2£¨g£©+H2£¨g£©£¬
¢Ú2CH4£¨g£©?C2H4£¨g£©+2H2£¨g£©£®µ±Éý¸ßζÈʱ£¬¢ÙºÍ¢Úʽ½ÔÏòÓÒÒƶ¯£®
£¨1£©C£¨s£©+2H2£¨g£©?CH4£¨g£©¡÷H1
£¨2£©2C£¨s£©+H2£¨g£©?C2H2£¨g£©¡÷H2
£¨3£©2C£¨s£©+2H2£¨g£©?C2H4£¨g£©¡÷H3
ÏÂÁÐÓйأ¨1£©¡¢£¨2£©ºÍ£¨3£©Öеġ÷H1¡¢¡÷H2¡¢¡÷H3´óС˳ÐòÅÅÁÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¡÷H1£¾¡÷H2£¾¡÷H3B£®¡÷H2£¾¡÷H3£¾2¡÷H1C£®¡÷H2£¾¡÷H1£¾¡÷H3D£®¡÷H3£¾¡÷H2£¾2¡÷H1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÔÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÈçÏ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©?TCO2£¨g£©+H2£¨g£©£¬ÓÐÈçÏÂÊý¾Ý£º
ʵÑéζÈ/¡æÆðʼÁ¿/molƽºâÁ¿/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦
B£®ÊµÑé1ÖУ¬COµÄת»¯ÂÊΪ80%
C£®650¡æʱ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{8}{3}$
D£®ÊµÑé1ÔÙ¼ÓÈë1.0 mol H2O£¬ÖØдﵽƽºâʱ£¬n£¨CO2£©Îª1.6 mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®ÒÒÏ©ÊÇÒ»ÖÖÓÃ;¹ã·ºµÄ»ù±¾Óлú»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¿ÉÒÔÓÃÀ´ºÏ³É̼Ëá¶þ¼×õ¥£¨DMC£©µÈÖØÒª»¯¹¤²úÆ·£¨²¿·Ö·´Ó¦Ìõ¼þÒÑÂÔÈ¥£©£º

ÒÑÖª£º¢ÙôÇ»ùÖ±½ÓÓë̼̼˫¼üÏàÁ¬²»Îȶ¨£ºR-CH=CH-OH¡úR-CH2-CHO
¢Ú1mol»¯ºÏÎïCÓë×ãÁ¿Òø°±ÈÜÒº·´Ó¦Éú³É4molµ¥ÖÊÒø
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÉú²úÒÒÏ©µÄÖ÷Òª·½·¨ÊÇʯÓÍÁѽ⣬ÊÔ¼ÁXΪÒø°±ÈÜÒº£®
£¨2£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇAD£®
A£®D¡úEµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪȡ´ú·´Ó¦   
B£®»¯ºÏÎïAÓ뻯ºÏÎïCº¬ÓÐÏàͬ¹ÙÄÜÍÅ
C£®DMCÓëÒÒËáÒÒõ¥»¥ÎªÍ¬ÏµÎï   
D£®DMCËáÐÔÌõ¼þÏÂË®½âÄܲúÉúCO2ºÍ¼×´¼
£¨3£©Ð´³öB¡úCµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽCH2OHCH2OH+O2$¡ú_{¡÷}^{Cu}$OHCCHO+2H2O£®
£¨4£©ÏÖ´ú¹¤ÒµÒ²³£ÓÃÄòËØ£¨£©ºÍ¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á¡¢¼ÓÈÈÌõ¼þÏ£¬·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³ÉDMC£¬Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ+2CH3OH$¡ú_{¡÷}^{´ß»¯¼Á}$CH3OCOOCH3+2NH3¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®£¨1£©º£Ñó×ÊÔ´µÄ¿ª·¢ÓëÀûÓþßÓйãÀ«µÄÇ°¾°£®º£Ë®µÄpHÒ»°ãÔÚ7.5-8.6Ö®¼ä£®Ä³µØº£Ë®ÖÐÖ÷ÒªÀë×ӵĺ¬Á¿Èç±í£º
³É·ÖNa+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
º¬Á¿/mg•L-19360832001100160001200118

µçÉøÎö·¨ÊǽüÄê·¢Õ¹ÆðÀ´µÄÒ»ÖֽϺõĺ£Ë®µ­»¯¼¼Êõ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼ1Ëùʾ£®ÆäÖÐÒõ£¨Ñô£©Àë×Ó½»»»Ä¤Ö»ÔÊÐíÒõ£¨Ñô£©Àë×Óͨ¹ý£®
¢ÙÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H2O+2e-=H2¡ü+2OH-»ò2H++2e-=H2¡ü£®
¢Úµç½âÒ»¶Îʱ¼ä£¬Òõ¼«Çø»á²úÉúË®¹¸£¬Æä³É·ÖΪCaCO3ºÍMg£¨OH£©2£¬Ð´³öÉú³ÉCaCO3µÄÀë×Ó·½³ÌʽCa2++OH-+HCO3-=CaCO3¡ý+H2O£®
¢Ûµ­Ë®µÄ³ö¿ÚΪa¡¢b¡¢cÖеÄb³ö¿Ú£®
£¨2£©ï®ÊÇÖÆÔ컯ѧµçÔ´µÄÖØÒªÔ­ÁÏ£¬ÈçLiFePO4µç³Øijµç¼«µÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼ2Ëùʾ£º
¸Ãµç³Øµç½âÖÊΪ´«µ¼Li+µÄ¹ÌÌå²ÄÁÏ£®·Åµçʱ¸Ãµç¼«Êǵç³ØµÄÕý¼«£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±£©£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªFePO4+e-+Li+=LiFePO4£®
£¨3£©Ä¿Ç°µÄÑо¿±íÃ÷£¬ÌúµÄijЩº¬ÑõËáÑοÉÓÃÓÚ¹¤Òµ·ÏË®¡¢·ÏÆøµÄ´¦Àí£®
¢ÙÓÃK2FeO4´¦ÀíÖÐÐÔ·Ïˮʱ£¬K2FeO4ÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯Ìú½ºÌ壬²¢·Å³öÎÞÉ«ÎÞζµÄÆøÌåºÍÆäËüÎïÖÊ£¬Ð´³ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ4FeO42-+10H2O=4Fe£¨OH£©3£¨½ºÌ壩+8OH-+3O2¡ü£¬´¦Àí·Ïˮʱ¼ÈÀûÓÃK2FeO4Ç¿Ñõ»¯ÐÔ£¬ÓÖÀûÓÃÉú³ÉÇâÑõ»¯Ìú½ºÌåµÄ¾Û³Á ×÷Óã®
¢ÚMFe2O4¿ÉÒÔÓëÇâÆø·´Ó¦ÖƱ¸ÐÂÐÍÄÉÃײÄÁÏÑõȱλÌúËáÑÎMFe2Ox£¨3£¼x£¼4£©£¬ÆäÖÐM±íʾ+2¼ÛµÄ½ðÊôÔªËØ£¬³£ÎÂÏ£¬MFe2OxÄÜʹ¹¤Òµ·ÏÆøÖеÄSO2ת»¯ÎªS£¬´ïµ½»ØÊÕÁò¡¢¾»»¯¿ÕÆøÄ¿µÄ£¬×ª»¯¹ý³Ì±íʾÈçÏ£ºMFe2Ox$¡ú_{SO_{2}}^{³£ÎÂÏÂ}$MFe2Oy Ôò¿ÉÒÔÅжÏx£¼y£¬Ñõ»¯ÐÔ£ºMFe2Oy£¼ SO2£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®¼ÓÓÍÕ¾Ó¦ÕÅÌùµÄ±êÖ¾ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®B£®C£®D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1 mol/L BaCl2ÈÜÒºÖк¬ÓеıµÀë×ÓÊýΪNA
B£®1 molþԭ×ÓÖк¬Óеĵç×ÓÊýΪ2NA
C£®³£Î³£Ñ¹Ï£¬11.2 L H2Öк¬ÓеÄÇâ·Ö×ÓÊýΪ0.5NA
D£®16 g O3Öк¬ÓеÄÑõÔ­×ÓÊýΪNA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸