[题目]如图是元素周期表的一部分:(1)表中属于s区的非金属元素是 (用元素符号表示).元素⑩核外电子排布式为 .(2)元素③④⑤电负性由小到大 (用元素符号表示)(3)若元素③用R表示.为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子: .(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是 (写元素名称).下列表述中能证明这一事实的是 .A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是元素周期表的一部分：

(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，

(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)

(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

【答案】H 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 N<O<F N原子最外层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化氟 B E Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

根据元素周期表中各元素的位置，可以推断出①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ti，⑩为Fe。

（1）s区包含I A族和II A族，其中①H为非金属元素；⑩是Fe，26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）③④⑤分别为N、O、F，则电负性由小到大为N<O<F；

（3）③为N，N原子最外层为第二层，该电子层无d轨道，所以不能发生sp3d杂化；

（4）⑤为F，⑧为Cl，由于F在VII A族的最上方，所以F的非金属性比Cl强；证明的依据：

A. HF的稳定性比HCl强，可以说明F的非金属性强些，但是氢化物的熔沸点不能说明这一点，A错误；

B. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，其电负性越大，故B正确；

C. 比较元素非金属性，与单质的键能无关，C错误；

D. 比较元素的非金属性，首先比较的一定是其最高价含氧酸，其次F元素没有正价，故无法通过这一点去比较F、Cl的非金属性，D错误；

E. 键长越长，则该化学键所含能量越低，即化合物所含能量越低，则该物质越稳定，所以可以比较出HF和HCl的热稳定性，氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，E正确；

F. 两种元素在自然界都以化合态存在，不能通过这点比较F、Cl的非金属性，D错误；

故合理选项为BE；

（5）元素⑦的氧化物为Al2O3，元素⑧的最高价氧化物为HClO4，这两个物质发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

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