Question

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）

（1）呈正四面体的是 。

（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 。

（3）所有原子共平面的是 ，共线的是 。

（4）微粒存在的配位键的是 。

（5）含有极性键的极性分子是 。

Answer 1

（1）①③ （2）①⑤ ④ ②

（3）②④ ② （4）③ （5）⑤

【解析】

试题分析：（1）①CH4是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子；③NH4+是正四面体结构；④BF3是平面三角形分子；⑤H2O是V形分子；

（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，②C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，③NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，④BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；⑤H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以采取sp3杂化的化合物是①③⑤；为sp2杂化的是④；为sp杂化的是②；（3）②C2H2是直线形分子，所有原子共平面也共线；④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑤H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；（4）NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，其余都不能形成配位键；（5）①CH4分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；②C2H2分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；③NH4+不是分子；④BF3分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；⑤H2O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；所以含有极性键的极性分子是⑤。

考点：考查原子的杂化、分子的空间构型。