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    14．某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为（　　）
    A．Al3+B．Fe3+C．Cl-D．Fe2+
    E．Na+         

    分析 NaOH与Fe3+、Fe2+和Al3+等离子分别反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，再加入过量的稀盐酸，只发生氢氧化铝、氢氧化铁与盐酸的反应，以此来解答．

    解答 解：混合溶液中加入足量NaOH微热，生成Fe（OH）3、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
    再向混合物中加入过量盐酸，则Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，
    则减少的离子主要有Fe2+，增大的为Fe3+，
    加NaOH使Na+增大，加盐酸使增大Cl-，离子基本不变的为Al3+，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
    D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（　　）
    A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．I2→I-C．Fe3+→Fe2+D．CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
    D．铜和稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精
    装置
    或
    仪器
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（　　）
    A．利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
    B．酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层
    C．混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体
    D．用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0  
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

    ①正极：电极b （填“电极a”或“电极b”）．O2-移向负极（填“正”或“负”）．
    ②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：3O2+12e-═6O2-；负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．

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